以質(zhì)量為主的鋅陽極生產(chǎn)廠家

　　根據(jù)不同的用途，犧牲陽極有各種各樣的形狀和尺寸。為增強陽極的表面積，陽極通常要做成梯形截面和D形截面;為減少船在水中的阻力，有時陽極要做成流線形;為增加單位重量陽極的輸出，適應(yīng)高電阻率環(huán)境，陽極又可制造成線形(帶狀)。

　　主要性能

　　極高的電化學性能、單位重量的陽極材料發(fā)電量大，約為鎂陽極的2/3倍。在海水及含氯離子的其他介質(zhì)中，性能良好，發(fā)出電流的自調(diào)節(jié)能力強。

　　適用范圍

　　鋅合金犧牲陽極是適用于溫度低于50℃和電阻率小于15Ω·m的海水、淡海水、土壤等電解質(zhì)中的金屬構(gòu)件陰極保護用的犧牲陽極，包括船舶、港工設(shè)施、海洋工程、埋地金屬管道、儲罐、海水冷卻系統(tǒng)等鋼結(jié)構(gòu)陰極保護用的犧牲陽極。

　　鋅的密度為7.14g/cm3，開路電位：-1.03V，土壤中電流效率大于65%△E=0.2V

　　通常應(yīng)用在小于500ΩNaN電阻率的水中。在小于15Ω.m土壤電阻率的土壤中也可用鋅陽極。

　　高純鋅通常用來制造擠壓的帶狀陽極或作為固定參比電極、接地電池用。

　　鋅也可做成鐲式陽極，主要應(yīng)用在水下和海底管道上，一種是作成塊狀然后焊接在鋼支架上形成一個圓形，還有直接做成半環(huán)狀，直接扣在管道上。

為了防止海底管道遭受外界環(huán)境的腐蝕,鋼管的外表面采用防腐涂層覆蓋和安裝犧牲陽極的方法對管道進行保護。外防腐涂敷層與犧牲陽極的關(guān)系海底管道外防腐涂層將鋼管外表面與外部腐蝕環(huán)境隔離開,阻止環(huán)境中的腐蝕介質(zhì)進入鋼管的鋼質(zhì)外表面,以達到鋼管外表面免遭環(huán)境介質(zhì)引起的腐蝕破壞.lbqhj1718jX

　　A.在金屬活動性順序表中，鋅排在鐵的前面，故鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲嵌鋅塊，組成鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護，故A正確;

　　B.石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，故B正確;

　　C.紅外光譜儀可以確定官能團的位置，核磁共振儀中根據(jù)氫和碳的化學位移可以確定氫個數(shù)、與什么官能團相連，有多少碳原子等信息，故C正確;

　　D MgO、Al 2 O 3 的熔點很高，工業(yè)上冶煉鎂用氧化物需要能量較大，造成能源浪費，一般電解熔融的氯化鎂來冶煉Mg，

　　B.A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學知識解釋.

　　B、鋁片因在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學知識無關(guān).

　　C、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率;發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學知識解釋.

　　D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕.所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用.發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學知識解釋.

　　大型儲罐_鋅陽極塊Zinc Anode Block for Large Storage Tank

　　故選B用電解法：

　　1、使用無水氯化鋅配成濃溶液作為電解液，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　i、強烈水解：ZnCl2 + H2O = ZnCl(OH) + HCl

　　ii、絡(luò)合：HCl=H+ + Cl-

　　ZnCl(OH) + Cl- = [ZnCl2(OH)]-

　　此時電解液呈強酸性，含有大量的氫離子

　　2、用純鋅棒做陰極，用鍍銻鋅棒做陽極，用3V電池(組)電解，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　2H3O+ + 2Sb = 2SbO+ + 3H2(氣體)

　　銻鍍層逐漸被腐蝕，溶液的酸度也在逐漸下降，致使[ZnCl2(OH)]-穩(wěn)定性下降，生成ZnCl(OH)并電離出Zn2+，因此溶液中的鋅離子濃度則在上升。